Este ușor să confundăm zahărul alb cu sarea de masă – cu siguranță am copt o brioșă oribil de sărată sau două la viața noastră. Dar adăugați un pic de apă la acești gemeni aparent identici și, dintr-o dată, sunt animale complet diferite. Atât sarea, cât și cristalele de zahăr încep să se dizolve în apă, dar zahărul devine lipicios, iar sarea nu. De ce se întâmplă acest lucru?

Legăturile de hidrogen sunt cheia lipiciului zahărului. Agățat de sine stătător, zahărul este un solid, moleculele sale fiind alcătuite din atomi de carbon, hidrogen și oxigen. Cristalele sunt intacte și nu se lipesc unele de altele – puteți să cerneți și să turnați cu ușurință zahărul. Dar în prezența unui lichid, legăturile anterior puternice oxigen-hidrogen din zahăr vor începe să se rupă, iar atomii de hidrogen liberi vor căuta altceva de care să se lipească.

Câțiva dintre atomii de hidrogen se vor lipi de cea mai apropiată suprafață, unii se vor agăța de moleculele de hidrogen din lichid, iar alții se vor lega de un alt atom de hidrogen sau de oxigen din zahăr. Rezultatul: o mizerie lipicioasă. Dacă țineți zahărul în mână, chiar și o cantitate infimă de transpirație poate face ca lucrurile să înceapă să devină lipicioase. Sarea, pe de altă parte, este formată din sodiu și clor, așa că atunci când se dizolvă în apă nu există hidrogen care să plutească în jur pentru a se lipi de ceva.

Dar ce se întâmplă cu apa? Moleculele sale sunt alcătuite parțial tot din hidrogen – de ce nu devine lipicioasă ca zahărul atunci când este combinată cu o altă substanță? Are de-a face cu faptul că zahărul este mult mai complex decât apa. O moleculă de zahăr conține 12 atomi de carbon, 22 de atomi de hidrogen și 11 atomi de oxigen – și mult mai multe legături de hidrogen decât o moleculă de apă. Atunci când aceste legături din zahăr se rup, există mai multe posibilități ca moleculele să se agațe de orice intră în contact cu ele, inclusiv de alte molecule de zahăr. Iar noile legături sunt mai sigure pentru că sunt atât de multe – este mai greu să le desparți.

Care moleculă de apă, pe de altă parte, este compusă din doar doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen, așa că nu are atât de multe „puncte lipicioase”. Apa aderă mai bine la suprafețe decât la ea însăși – se adună, formează bălți sau se înmoaie în covor.

.