Stechiometria jest badaniem ilościowego związku pomiędzy ilościami reaktantów i produktów powstałych w reakcji chemicznej. Reakcje chemiczne muszą być zrównoważone (mieć tyle samo różnych atomów po stronie reagenta, co po stronie produktu). Jeśli reakcja chemiczna nie jest zrównoważona, nie można zebrać informacji o związku między reaktorami i produktami.

Przyjrzyjmy się niektórym związkom pochodzącym ze zrównoważonego równania chemicznego:> 2 jednostki wzoru Fe2O3

4 mol Fe + 3 mol O2 –> 2 mol Fe2O3

223 g Fe + 96.0 g O2 –> 319.4 g Fe2O3

Masa reagentów = masa produktów

– Odzwierciedla prawo zachowania masy (masa nie może być ani tworzona, ani niszczona)

Przyjmij stosunek molowy tej reakcji spalania:

C3H8 (g) + 5O2 (g) -à 3CO2 (g) + 2H2O (l)

Z tego zrównoważonego równania dowiadujemy się, że na każdy mol C3H8 potrzebujemy 5 moli tlenu, aby z nim zareagować w celu wytworzenia 3 mol dwutlenku węgla i 2 mol wody.

Jeśli zaczęlibyśmy od 3 moli O2, ile moli C3H8 byśmy potrzebowali?

Aby odpowiedzieć na to pytanie, zastosujemy stechiometrię w praktyce!

Potrzebujemy przejść od mol O2 do mol C3H8:

3 mol O2 X 1 mol C3H8 / 5 mol O2 = 0,6 mol C3H8

Aby wykonać to zadanie, użyliśmy stosunku molowego C3H8 : O2 z równania równowagi powyżej.

Z powodu stechiometrii, możemy również przejść od moli do masy.

Powiedzmy, że mamy 27,2 g C3H8 i musimy wiedzieć, ile gramów O2 spełni to równanie.

Więc, musimy przejść od gramów C3H8 do moli C3H8 do moli O2 do gramów O2:

27.2 g C3H8 X 1 mol C3H8/ 44 g C3H8 X 5 mol O2/ 1 mol C3H8 X 32 g O2/ 1 mol O2 = 98,9 g O2

Bycie w stanie odnieść ilości różnych substancji w równaniu chemicznym jest bardzo cennym narzędziem, ponieważ pozwala znaleźć wszystkie relacje między reagentami i produktami, określić ilość nieznanej cząsteczki/atomu i zmierzyć ilość każdego reagenta i produktu. Wszystkie te cele możemy osiągnąć dzięki zastosowaniu stechiometrii!

.