Jest to jeden z pierwszych przykładów poziomów energetycznych dla elektronów w atomie!

Jeśli weźmiemy model Bohra, który wyobraża sobie, że elektrony okrążają jądro na ustalonych orbitach

Każda z tych orbit ma odpowiadającą jej energię. Elektrony są bardziej stabilne na niższych poziomach energetycznych i dlatego wolą tam przebywać.

Gdy dostarczymy elektronom energii (w postaci energii płomienia/ciepła), zostają one pobudzone i przeskakują na wyższy poziom energetyczny.

Niestety, na wyższym poziomie energetycznym elektrony są niestabilne i w końcu spadną na niższy poziom energetyczny. Kiedy to się stanie, energia, którą zaabsorbowały musi zostać w jakiś sposób usunięta. Oznacza to, że elektrony wyrzucają foton o energii równej różnicy energii między dwoma poziomami.

Fotony o różnej energii mają różne długości fal/częstotliwości, które są związane z kolorami, które są. Wyższe fale energetyczne są bardziej purpurowe, (aż wejdą w ultrafiolet i nie mogą być widziane gołym okiem), a niższe fale energetyczne są czerwone (aż do uzyskania wystarczająco niskiej energii, aby wejść w podczerwień).

Kolor płomienia zmienia się z powodu różnicy w poziomach energetycznych. Pierwiastki mają ustalone poziomy energetyczne, więc jedynym sposobem na uzyskanie różnych kolorów jest użycie innego pierwiastka w płomieniu, lub wzbudzenie elektronów do jeszcze wyższych poziomów energetycznych. Niestety, ta druga opcja nie jest dla ciebie możliwa. Większość elektronów będzie po prostu przeskakiwać do drugiego poziomu energetycznego, podczas gdy bardzo niewiele będzie przeskakiwać wyżej, co oznacza, że jakiekolwiek różnokolorowe fotony nie będą widoczne wśród reszty.

Kilka przykładów tych pierwiastków i kolorów to:Miedź – niebiesko-zielony,Potas – liliowy,Strongt – czerwony,Sód – żółty (jak sodowe lampy uliczne!),Lit – ciemnoczerwony,Bar – zielony.

Rysunek zaczerpnięty z artykułu Wikipedii na temat Modelu Bohra.