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Welches Bariumsalz ist unlöslich in Wasser?A) BaCO3. B) BaCl2C) Ba(ClO4)2. D) Ba(NO3)2

by admin

\boxed{{\text{A) BaC}}{{\text{O}}_{\text{3}}}}ist unlöslich in Wasser.

Weitere Erklärung:

Löslichkeitsregeln

Sie helfen bei der Vorhersage, ob die gegebene Verbindung in der Natur löslich oder unlöslich ist. Einige der Löslichkeitsregeln lauten wie folgt:

1. Verbindungen der Gruppe 1A sind in der Natur löslich.

2. Alle üblichen Verbindungen des Ammoniumions und alle Acetate, Chloride, Nitrate, Bromide, Iodide und Perchlorate sind in der Natur löslich. Aber die Ionen, deren Chloride, Bromide und Jodide nicht löslich sind, sind {\text{A}}{{\text{g}}^ + }, {\text{P}}{{\text{b}}^{2 + }}, {\text{C}}{{\text{u}}^ + } und {\text{Hg}}_2^{2 + }.

3. Alle üblichen Fluoride, außer {\text{Pb}}{{\text{F}}_{\text{2}}} und Fluoride der Gruppe 2A, sind löslich. Auch alle Sulfate außer {\text{CaS}}{{\text{O}}_{\text{4}}}, {\text{SrS}}{{\text{O}}_{\text{4}}}, {\text{BaS}}{{\text{O}}_{\text{4}}}, {\text{A}}{{\text{g}}_{\text{2}}}{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}} und {\text{PbS}}{{\text{O}}_{\text{4}}} sind löslich.

4. Alle gebräuchlichen Metallhydroxide außer {\text{Ca}}{\left( {{\text{OH}}} \right)_{\text{2}}}, {\text{Sr}}{\left( {{\text{OH}}} \right)_{\text{2}}}, {\text{Ba}}{\left( {{\text{OH}}} \right)_{\text{2}}} und den Hydroxiden der Gruppe 1A und denen der Übergangsmetalle sind in der Natur unlöslich.

5. Alle Carbonate sind in der Natur unlöslich, mit Ausnahme von Natrium, Kalium und Ammonium.

6. Salze mit Ionen wie \text{Cl}^-, \text{Br}^- oder \text{I}^- sind im Allgemeinen löslich, mit Ausnahme derer von \text{Ag}^+, \text{Pb}^{2+} und {\left( {{\text{H}}{{\text{g}}_2}} \right)^{{\text{2 + }}}}.

7. Die Perchlorate der Gruppe 1A und der Gruppe 2A sind in der Natur löslich.

8. Alle Metallsulfate sind löslich, mit Ausnahme von Blei, Quecksilber (I), Barium und Calciumsulfaten.

9. Die Salze mit Nitrat-Ionen sind in der Natur löslich.

Nach den Löslichkeitsregeln sind nur die Carbonate von Natrium, Kalium und Ammonium in der Natur löslich. Bariumcarbonat \left( {{\text{BaC}}{{\text{O}}_{\text{3}}}} \right) ist also in der Natur unlöslich. Aber Chloride, Nitrate und Perchlorate von Barium sind in Wasser löslich. Daher ist Option A die richtige Antwort.

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Antwortdetails:

Klasse: Oberstufe

Kapitel: Chemische Reaktion und Gleichung

Fach: Chemie

Stichwörter: Barium, Wasser, unlöslich, Löslichkeitsregeln, löslich, unlöslich, Wasser, BaCO3.