Articles

Vilket bariumsalt är olösligt i vatten?A) BaCO3. B) BaCl2C) Ba(ClO4)2. D) Ba(NO3)2

by admin

\boxed{{\text{A) BaC}}{{\text{O}}_{\text{3}}}} är olösligt i vatten.

Fortsatt förklaring:

Löslighetsregler

Dessa hjälper till att förutsäga om den givna föreningen är löslig eller olöslig i naturen. Några av löslighetsreglerna är följande:

1. Grupp 1A-föreningar är lösliga i naturen.

2. Alla vanliga föreningar av ammoniumjonen och alla acetater, klorider, nitrater, bromider, jodider och perklorater är lösliga i naturen. Men de joner vars klorider, bromider och jodider inte är lösliga är {\text{A}}{{\text{g}}^ + }, {\text{P}}{{\text{b}}^{2 + }}, {\text{C}}{{\text{u}}^ + } och {\text{Hg}}_2^{2 + }.

3. Alla vanliga fluorider utom {\text{Pb}}{{\text{F}}_{\text{2}}} och fluorider i grupp 2A är lösliga. Även alla sulfater utom {\text{CaS}}{{\text{O}}_{\text{4}}}, {\text{SrS}}{{\text{O}}_{\text{4}}}, {\text{BaS}}{{\text{O}}_{\text{4}}}, {\text{A}}{{\text{g}}_{\text{2}}}{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}} och {\text{PbS}}{{\text{O}}_{\text{4}}} är lösliga.

4. Alla vanliga metallhydroxider utom {\text{Ca}}{\left( {{\text{OH}}} \right)_{\text{2}}}, {\text{Sr}}{\left( {{\text{OH}}} \right)_{\text{2}}}, {\text{Ba}}{\left( {{\text{OH}}} \right)_{\text{2}}} och hydroxider av grupp 1A och det av övergångsmetaller är olösliga i naturen.

5. Alla karbonater är olösliga i naturen utom natrium, kalium och ammonium.

6. Salter med joner som \text{Cl}^-, \text{Br}^- eller \text{I}^- är i allmänhet lösliga utom de av \text{Ag}^+, \text{Pb}^{2+} och {\left( {{\text{H}}{{\text{g}}_2}} \right)^{{\text{2 + }}}}.

7. Perklorater från grupp 1A och grupp 2A är lösliga i naturen.

8. Alla metallsulfater är lösliga, utom bly-, kvicksilver(I)-, barium- och kalciumsulfater.

9. De salter som har nitratjoner är lösliga i naturen.

Enligt löslighetsreglerna är endast karbonater av natrium, kalium och ammonium lösliga i naturen. Så bariumkarbonat \left( {{\text{BaC}}{{\text{O}}_{\text{3}}}} \right) är olösligt i naturen. Men klorider, nitrater och perklorater av barium är lösliga i vatten. Därför är alternativ A det rätta svaret.

Lär dig mer:

  1. Identifiera utfällningen i reaktionen: hjärnsläpp.com/question/8896163
  2. Vilken typ av reaktion uppstår när man blandar bariumsulfid och svavelsyra? brainly.com/question/5464325

Svarsuppgifter:

Klass: Högstadiet

Kapitel: Kemisk reaktion och ekvation

Fördjupning: Kemi

Nyckelord: Barium, vatten, olösligt, löslighetsregler, lösligt, olösligt, vatten, BaCO3.