Stökiometri är studiet av det kvantitativa förhållandet mellan mängden reaktanter och produkter som bildas i en kemisk reaktion. Kemiska reaktioner måste vara balanserade (ha samma antal olika atomer på reaktantsidan som på produktsidan). Om en kemisk reaktion inte är balanserad kan ingen information om förhållandet mellan reaktanter och produkter samlas in.

Låt oss ta en titt på några relationer som härleds från en balanserad kemisk ekvation:

Järn + syre –> Järn(III)oxid

4 Fe (s) + 3O2 (g) –> 2Fe2O3 (s)

4 atom Fe + 3 molekyler O2 –> 2 formelenheter Fe2O3

4 mol Fe + 3 mol O2 –> 2 mol Fe2O3

223 g Fe + 96.0 g O2 –> 319.4 g Fe2O3

Massa av reaktanter = massa av produkter

– Avspeglar lagen om massans bevarande (massa kan varken skapas eller förstöras)

Ta molförhållandet för denna förbränningsreaktion:

C3H8 (g) + 5O2 (g) -à 3CO2 (g) + 2H2O (l)

Från denna balanserade ekvation lär vi oss att för varje mol C3H8 behöver vi 5 mol syre för att reagera med det för att producera 3 mol koldioxid och 2 mol vatten.

Om vi började med 3 mol O2, hur många mol C3H8 skulle vi då behöva?

För att besvara denna fråga använder vi stökiometri i praktiken!

Vi måste gå från mol O2 till mol C3H8:

3 mol O2 X 1 mol C3H8 / 5 mol O2 = 0,6 mol C3H8

För att lösa detta problem använde vi molförhållandet för C3H8 : O2 från den balanserade ekvationen ovan.

På grund av stökiometrin kan vi också gå från mol till massa.

Säg att vi har 27,2 g C3H8 och att vi behöver veta hur många gram O2 som skulle uppfylla denna ekvation.

Så vi måste gå från gram C3H8 till mol C3H8 till mol O2 till gram O2:

27.2 g C3H8 X 1 mol C3H8/ 44 g C3H8 X 5 mol O2/ 1 mol C3H8 X 32 g O2/ 1 mol O2 = 98,9 g O2

Att kunna relatera mängderna av olika ämnen i en kemisk ekvation är ett mycket värdefullt verktyg, eftersom det gör det möjligt för dig att hitta alla relationer mellan reaktanter och produkter, bestämma mängden av en okänd molekyl/atom och mäta mängden av varje reaktant och produkt. Vi kan uppnå alla dessa mål genom att använda stökiometri!