A leggyakrabban alkalmazott elektronegativitás definíciója szerint egy elem elektronegativitása az atomnak az a képessége, amikor egy molekulában van, hogy magához vonzza az elektronsűrűséget. Az elektronegativitás számos tényezőtől és különösen a molekulában lévő többi atomtól függ. Az elektronegativitás első skáláját Linus Pauling dolgozta ki, és az ő skáláján a xenon értéke 2,6 a körülbelül 0,7-től (a francium becsült értéke) a 2,20-tól (hidrogén) a 3,98-ig (fluor) terjedő skálán. Az elektronegativitásnak nincsenek mértékegységei, de a Pauling-skálára leképezett értékek jelölésekor gyakran használják a “Pauling-egységeket”.

Az alábbi táblázat “Elektronegativitás” oszlopában található linkek segítségével definíciók, irodalmi források és többféle stílusú vizuális ábrázolások találhatók (az alábbiakban példák láthatók).

A xenon elektronegativitásának típusai. Minden értéket a Pauling-skálán adunk meg.

Elektronegativitás	érték Pauling-egységben	Periodicity link
Pauling elektronegativitás	2.6
Sanderson elektronegativitás	2.34
Allred Rochow elektronegativitás	2.40
Mulliken-Jaffe elektronegativitás	2,73 (12,5% s orbitális)
Allen elektronegativitás	2.582

Az elektronegativitást jelentő számok halmazát többféleképpen is előállíthatjuk, a fenti táblázatban öt ilyen szám szerepel. A Pauling-skála talán a legismertebb, és sok célra elegendő.

Kép a kémiai elemek elektronegativitásának periodicitását mutatja.