Ez az egyik első példa az elektronok energiaszintjeire az atomban!

Ha a Bohr-modellt vesszük, amely úgy képzeli, hogy az elektronok meghatározott pályákon keringenek az atommag körül

Minden ilyen pályának van egy megfelelő energiája. Az elektronok stabilabbak az alacsonyabb energiaszinteken, és ezért inkább ott tartózkodnak.

Ha energiát adunk az elektronoknak (láng/hőenergia formájában), akkor gerjesztődnek, és magasabb energiaszintre ugranak.

A magasabb energiaszinten sajnos az elektronok instabilak, és végül leesnek az alacsonyabb energiaszintre. Amikor ez megtörténik, az általuk elnyelt energiától valamilyen módon meg kell szabadulni. Ez azt jelenti, hogy az elektronok a két szint közötti energiakülönbséggel megegyező energiájú fotont löknek ki.

A különböző energiájú fotonoknak különböző hullámhosszuk/frekvenciájuk van, ami a színükhöz kapcsolódik. A magasabb energiájú hullámok lilásabbak, (amíg az ultraibolya tartományba nem lépnek, és szabad szemmel nem láthatók), az alacsonyabb energiájú hullámok pedig vörösek (amíg elég alacsony energiájúak ahhoz, hogy az infravörös tartományba lépjenek).

A láng színe az energiaszintek közötti különbség miatt változik. Az elemeknek meghatározott energiaszintjei vannak, így csak úgy kaphatunk különböző színeket, ha más elemet használunk a lángban, vagy ha az elektronokat még magasabb energiaszintre gerjesztjük. Sajnos az utóbbi lehetőség nem igazán lehetséges számodra. Az elektronok többsége csak a második energiaszintre ugrik fel, míg nagyon kevés ugrana feljebb, ami azt jelenti, hogy az eltérő színű fotonok nem lesznek láthatóak a többi között.

Elemek és színek közül néhány példa:Réz – kékeszöld,Kálium – lila,Erősítium – vörös,Nátrium – sárga (mint a nátrium utcai lámpák!),Lítium – sötétvörös,Bárium – zöld.

Az ábra a Wikipedia Bohr-modellről szóló cikkéből származik.

Az ábra a Wikipedia Bohr-modellről szóló cikkéből származik.