Jedná se o jeden z prvních příkladů energetických hladin pro elektrony v atomu!

Pokud vycházíme z Bohrova modelu, který si představuje, že elektrony krouží kolem jádra po stanovených oběžných drahách

Každá z těchto drah má odpovídající energii. Elektrony jsou stabilnější na nižších energetických hladinách, a proto se tam raději zdržují.

Pokud elektronům dodáte energii (v podobě plamene/tepelné energie), excitují se a přeskočí na vyšší energetickou hladinu.

Naneštěstí na vyšší energetické hladině jsou elektrony nestabilní a nakonec spadnou na nižší energetickou hladinu. Když se tak stane, je třeba se energie, kterou pohltily, nějakým způsobem zbavit. To znamená, že elektrony vyvrhnou foton o energii rovnající se rozdílu energií mezi oběma hladinami.

Různé energie fotonů mají různé vlnové délky/frekvence, které souvisejí s barvami, které mají. Vlny s vyšší energií jsou spíše fialové (dokud nevstoupí do ultrafialové oblasti a nejsou viditelné pouhým okem) a vlny s nižší energií jsou červené (dokud se nedostanou s dostatečně nízkou energií do infračervené oblasti).

Barva plamene se mění v důsledku rozdílu energetických hladin. Prvky mají nastavené energetické hladiny, takže jediným způsobem, jak můžete získat různé barvy, je použít v plameni jiný prvek nebo excitovat elektrony na ještě vyšší energetické hladiny. Bohužel druhá možnost pro vás ve skutečnosti není možná. Většina elektronů bude právě přeskakovat na druhou energetickou hladinu, zatímco na vyšší by jich přeskočilo jen velmi málo, což znamená, že případné odlišné barevné fotony nebudou mezi ostatními viditelné.

Několik příkladů těchto prvků a barev: Měď – modrozelená, Draslík – lila, Silné Cium – červená, Sodík – žlutá (jako sodíkové pouliční lampy!), Lithium – tmavě červená, Baryum – zelená.

Obrázek je převzat z článku o Bohrově modelu na Wikipedii.

Vyobrazení je převzato z Wikipedie.