Stoichiometria este studiul relației cantitative dintre cantitățile de reactanți și produse formate într-o reacție chimică. Reacțiile chimice trebuie să fie echilibrate (să aibă același număr de diferiți atomi pe partea reactanților ca și pe partea produselor). Dacă o reacție chimică nu este echilibrată, nu se pot aduna informații despre relația dintre reactanți și produse.

Să aruncăm o privire asupra unor relații derivate dintr-o ecuație chimică echilibrată:

Fier + Oxigen –> Oxid de fier (III)

4 Fe (s) + 3O2 (g) –> 2Fe2O3 (s)

4 atom de Fe + 3 molecule de O2 –> 2 unități de formulă Fe2O3

4 moli Fe + 3 moli O2 –> 2 moli Fe2O3

223 g Fe + 96.0 g O2 –> 319.4 g Fe2O3

Masa reactanților = Masa produselor

– Reflectă legea conservării masei (masa nu poate fi nici creată, nici distrusă)

Tăiați raportul molar al acestei reacții de ardere:

C3H8 (g) + 5O2 (g) -à 3CO2 (g) + 2H2O (l)

Din această ecuație echilibrată, aflăm că pentru fiecare mol de C3H8, avem nevoie de 5 moli de oxigen care să reacționeze cu el pentru a produce 3 moli de dioxid de carbon și 2 moli de apă.

Dacă am început cu 3 moli de O2, de câți moli de C3H8 am avea nevoie?

Pentru a răspunde la această întrebare, punem în practică stoichiometria!

Trebuie să trecem de la moli de O2 la moli de C3H8:

3 moli O2 X 1 mol C3H8 / 5 moli O2 = 0,6 mol C3H8

Pentru a face această problemă, am folosit raportul molar al C3H8 : O2 din ecuația echilibrată de mai sus.

Din cauza stoichiometriei, putem, de asemenea, să trecem de la moli la masă.

Să spunem că avem 27,2 g C3H8 și trebuie să știm câte grame de O2 ar satisface această ecuație.

Acum, trebuie să trecem de la grame de C3H8 la moli de C3H8 la moli de O2 la grame de O2:

27.2 g C3H8 X 1 mol C3H8/ 44 g C3H8 X 5 mol O2/ 1 mol C3H8 X 32 g O2/ 1 mol O2 = 98,9 g O2

Să poți relaționa cantitățile diferitelor substanțe într-o ecuație chimică este un instrument foarte valoros, deoarece îți permite să găsești toate relațiile dintre reactanți și produși, să determini cantitatea unei molecule/atom necunoscute și să măsori cantitatea fiecărui reactant și produs. Putem realiza toate aceste obiective prin utilizarea stoichiometriei!

.