Acesta este unul dintre primele exemple de niveluri de energie pentru electronii din interiorul atomului!

Dacă luăm modelul Bohr, care își imaginează că electronii înconjoară nucleul pe orbite stabilite

Căreia dintre aceste orbite îi corespunde o energie. Electronii sunt mai stabili la niveluri de energie mai scăzute și, prin urmare, preferă să se afle acolo.

Când furnizați energie electronilor (sub forma flăcării/energiei termice), aceștia se excită și sar la un nivel energetic mai ridicat.

Din păcate, la nivelul energetic mai ridicat, electronii sunt instabili și vor cădea în cele din urmă la nivelul energetic inferior. Când se întâmplă acest lucru, energia pe care au absorbit-o trebuie să fie eliminată într-un fel sau altul. Acest lucru înseamnă că electronii ejectează un foton de energie egală cu diferența de energie dintre cele două niveluri.

Fotonii de energie diferită au lungimi de undă/frecvențe diferite, care sunt asociate cu culorile pe care le au. Undele cu energie mai mare sunt mai purpurii, (până când intră în ultraviolete și nu pot fi văzute cu ochiul liber), iar cele cu energie mai mică sunt roșii (până când se ajunge la o energie suficient de scăzută pentru a intra în regiunea infraroșie).

Culoarea flăcării se schimbă datorită diferenței dintre nivelurile de energie. Elementele au niveluri de energie prestabilite, astfel încât singurul mod în care puteți obține culori diferite este prin utilizarea unui element diferit în flacără sau prin excitarea electronilor la niveluri de energie și mai ridicate. Din păcate, această din urmă opțiune nu este cu adevărat posibilă pentru dumneavoastră. Majoritatea electronilor vor sări doar până la al doilea nivel energetic, în timp ce foarte puțini vor sări mai sus, ceea ce înseamnă că orice fotoni de culori diferite nu vor fi vizibili printre ceilalți.

Câteva exemple ale acestor elemente și culori sunt:Cupru – albastru-verde,Potasiu – liliac,Puttium – roșu,Sodiu – galben (ca lămpile de stradă cu sodiu!),Litiu – roșu închis,Bariu – verde.

Figura preluată din articolul din Wikipedia despre modelul Bohr.