Stoichiometria é o estudo da relação quantitativa entre as quantidades de reagentes e produtos formados numa reacção química. As reacções químicas devem ser equilibradas (ter o mesmo # de vários átomos no lado do reagente que há no lado do produto). Se uma reacção química não for equilibrada, não é possível obter informações sobre a relação entre os reagentes e os produtos.

Demos uma olhada em algumas relações derivadas de uma equação química equilibrada:

Iron + Oxigénio –> Óxido de ferro (III)

4 Fe (s) + 3O2 (g) –> 2Fe2O3 (s)

4 Átomo Fe + 3 moléculas O2 –> 2 unidades de fórmula Fe2O3

4 mole Fe + 3 mol O2 –> 2 mol Fe2O3

223 g Fe + 96.0 g O2 –> 319.4 g Fe2O3

Massa de reagentes = Massa de produtos

– Reflete a lei da conservação da massa (a massa não pode ser criada nem destruída)

Toma a relação molar desta reacção de combustão:

C3H8 (g) + 5O2 (g) -à 3CO2 (g) + 2H2O (l)

Desta equação equilibrada, aprendemos que para cada mol de C3H8, precisamos de 5 moles de oxigénio para reagir com ele para produzir 3 mol de dióxido de carbono e 2 mol de água.

Se começássemos com 3 moles de O2, quantas moles de C3H8 seriam necessárias?

Para responder a esta pergunta, colocamos em prática a estequiometria!

Precisamos de passar de mol de O2 para mol de C3H8:

3 mol O2 X 1 mol C3H8 / 5 mol O2 = 0.6 mol C3H8

Para fazer este problema, usamos a proporção de toupeira de C3H8 : O2 da equação equilibrada acima.

Por causa da estequiometria, também podemos passar de toupeiras para massa.

Digamos que temos 27,2 g de C3H8 e precisamos saber quantas gramas de O2 satisfariam esta equação.

Então, precisamos passar de gramas de C3H8 para toupeiras de C3H8 para toupeiras de O2 para gramas de O2:

27.2 g C3H8 X 1 mol C3H8/ 44 g C3H8 X 5 mol O2/ 1 mol C3H8 X 32 g O2/ 1 mol O2 = 98,9 g O2

Ser capaz de relacionar as quantidades de diferentes substâncias numa equação química é uma ferramenta muito valiosa, pois permite encontrar todas as relações entre reagentes e produtos, determinar a quantidade de uma molécula/atom desconhecida, e medir a quantidade de cada reagente e produto. Podemos atingir todos estes objectivos através do uso da estequiometria!