化学量論は、化学反応で生成される反応物と生成物の量の定量的な関係を研究する学問です。 化学反応は平衡でなければならない（反応物側にある様々な原子の数が生成物側にあるのと同じ数である）。 化学反応が釣り合っていなければ、反応物と生成物の関係についての情報を集めることはできない。

釣り合った化学式から導かれるいくつかの関係を見てみましょう。

鉄＋酸素 –> 酸化鉄 (III)

4 Fe (s) + 3O2 (g) –> 2Fe2O3 (s)

4 原子 Fe + 3分子 O2 –。> 2式単位Fe2O3

4モルFe＋3モルO2 –> 2モルFe2O3

223グラムFe＋96.0 g O2 –> 319.4 g Fe2O3

反応物の質量＝生成物の質量

-質量保存の法則を反映する（質量は生成も破壊もできない）

この燃焼反応のモル比をとる。

C3H8 (g) + 5O2 (g) -à 3CO2 (g) + 2H2O (l)

この平衡式から、C3H8 1 モルに対して、それと反応して二酸化炭素 3 モルおよび水 2 モルを生成する酸素 5 モルが必要だということがわかります。

3モルの酸素から始めると、C3H8は何モル必要でしょうか？

この質問に答えるために、化学量論を実践してみましょう！

化学量論には、次のようなものがあります。

O2のモル数からC3H8のモル数へ：

3 mol O2 X 1 mol C3H8 / 5 mol O2 = 0.6 mol C3H8

この問題を行うために、C3H8 .のモル比を使用しました。

化学量論から、モルから質量に変換することもできます。

たとえば、C3H8 が 27.2 g で、O2 が何グラムあればこの式を満たすか知る必要があります。

そこで、C3H8 のグラム→C3H8のモル→O2のモル→O2のグラム：

27.2グラムを求めます。2g C3H8 X 1mol C3H8/ 44g C3H8 X 5mol O2/ 1mol C3H8 X 32g O2/ 1mol O2 = 98.9g O2

化学式で異なる物質の量を関連付けることができることは、反応物と生成物の間のすべての関係を見つけ出し、未知の分子/原子の量を決定し、それぞれの反応物と生成物の量を測定できることから非常に価値のあるツールになります。 化学量論を使ってこれらの目標をすべて達成することができます！

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