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Quel sel de baryum est insoluble dans l’eau ? A) BaCO3. B) BaCl2C) Ba(ClO4)2. D) Ba(NO3)2

by admin

\boxed{{\text{A) BaC}}{{\text{O}}_{\text{3}}}} est insoluble dans l’eau.

Explication complémentaire:

Règles de solubilité

Elles aident à prédire si le composé donné est soluble ou insoluble dans la nature. Certaines des règles de solubilité sont les suivantes :

1. Les composés du groupe 1A sont solubles dans la nature.

2. Tous les composés courants de l’ion ammonium et tous les acétates, chlorures, nitrates, bromures, iodures et perchlorates sont solubles dans la nature. Mais les ions dont les chlorures, les bromures et les iodures ne sont pas solubles sont {\text{A}}{{\text{g}}^ + }, {\text{P}}{{\text{b}}^{2 + }}, {\text{C}}{{\text{u}}^ + } et {\text{Hg}}_2^{2 + }.

3. Tous les fluorures courants, sauf {\text{Pb}}{{\text{F}}_{\text{2}}} et les fluorures du groupe 2A sont solubles. De même, tous les sulfates à l’exception de {\text{CaS}}{{\text{O}}_{\text{4}}}, {\text{SrS}}{{\text{O}}_{\text{4}}}, {\text{BaS}}{{\text{O}}_{\text{4}}}, {\text{A}}{{\text{g}}_{\text{2}}}{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}} et {\text{PbS}}{{\text{O}}_{\text{4}}} sont solubles.

4. Tous les hydroxydes métalliques courants à l’exception de {\text{Ca}}{\left( {{\text{OH}}} \right)_{\text{2}}}, {\text{Sr}}{\left( {{\text{OH}}} \right)_{\text{2}}}, {\text{Ba}}{\left( {{\text{OH}}} \right)_{\text{2}}} et les hydroxydes du groupe 1A et celui des métaux de transition sont insolubles dans la nature.

5. Tous les carbonates sont insolubles dans la nature, sauf le sodium, le potassium et l’ammonium.

6. Les sels ayant des ions comme \text{Cl}^-, \text{Br}^- ou \text{I}^- sont généralement solubles, sauf ceux de \text{Ag}^+, \text{Pb}^{2+} et {\left( {{\text{H}}{{\text{g}}_2}} \right)^{{\text{2 + }}}}.

7. Les perchlorates du groupe 1A et du groupe 2A sont solubles dans la nature.

8. Tous les sulfates de métaux sont solubles, sauf les sulfates de plomb, de mercure (I), de baryum et de calcium.

9. Les sels ayant des ions nitrates sont solubles dans la nature.

Selon les règles de solubilité, seuls les carbonates de sodium, de potassium et d’ammonium sont solubles dans la nature. Donc le carbonate de baryum \left( {{\text{BaC}}{{\text{O}}_{\text{3}}}} \right) est insoluble dans la nature. Mais les chlorures, nitrates et perchlorates de baryum sont solubles dans l’eau. Par conséquent, l’option A est la bonne réponse.

En savoir plus :

  1. Identifier le précipité dans la réaction : brainly.com/question/8896163
  2. Quel type de réaction se produit en mélangeant du sulfure de baryum et de l’acide sulfurique ? brainly.com/question/5464325

Détails de la réponse:

Niveau : lycée

Chapitre : Réaction chimique et équation

Matière : Chimie

Mots-clés : baryum, eau, insoluble, règles de solubilité, soluble, insoluble, eau, BaCO3.