Purificación por destilación al vapor/cristalización (Teoría) : Laboratorio Virtual de Química Orgánica : Ciencias Químicas : Amrita Vishwa Vidyapeetham Virtual Lab
Objetivo:
- Obtener componentes puros a partir de una mezcla de compuestos orgánicos utilizando la destilación por vapor.
Teoría:
Destilación al vapor:
Esta técnica se utiliza para separar sustancias que son inmiscibles con el agua, volátiles en el vapor &que tienen una alta presión de vapor a la temperatura de ebullición del agua.
Consideremos dos líquidos inmiscibles. En la mezcla un líquido no puede mezclar las propiedades del otro. Así que cada líquido se comporta como si el otro no estuviera presente. Por lo tanto, cada líquido mostrará su propia presión de vapor, pero la suma de las presiones de vapor será mucho mayor que las presiones de vapor de los líquidos. Por lo tanto, la mezcla de dos líquidos inmiscibles hervirá a una temperatura inferior a la del punto de ebullición normal. Por lo tanto, este método puede utilizarse para purificar líquidos con puntos de ebullición muy altos.
Por ejemplo, la anilina.
Si se utiliza agua como uno de los líquidos inmiscibles, el método se denomina destilación al vapor. También se utiliza para purificar líquidos que se descomponen en sus puntos de ebullición normales.
Por ejemplo, el glicerol
La destilación al vapor se utiliza para separar los compuestos orgánicos de las partes de las plantas. por ejemplo, el aceite de hierba de limón, el aceite de eucalipto, etc.
Enlace de hidrógeno intra e intermolecular:
El enlace de hidrógeno intramolecular está presente en el o-nitrofenol. Esto se debe a la naturaleza polar de los enlaces O-H que dan lugar a la formación de enlaces de hidrógeno dentro de la misma molécula. Este enlace H intramolecular reduce la solubilidad en agua y aumenta la volatilidad. Pero en el p-nitrofenol es posible el enlace de hidrógeno intermolecular (entre los átomos de H y O de dos moléculas diferentes de para-nitrofenol). Como resultado del enlace de hidrógeno intermolecular, el p-nitrofenol sufre una asociación que aumenta el peso molecular, con lo que disminuye la volatilidad. Así, el o-nitrofenol es destilable por vapor mientras que el p-nitrofenol no lo es.